某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO222.0g、H2O10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，求该有机物的分子式．

Question

某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H₂密度的44倍，求该有机物的分子式．

Answer 1

该有机物的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的相对分子质量为：2×44=88，
有机物的摩尔质量为88g/mol，
8.8g有机物的物质的量=(8.8g)/(88g/mol)=0.1mol，
22gCO₂的物质的量=(22.0g)/(44g/mol)=0.5mol，
10.8g水的物质的量=(10.8g)/(18g/mol)=0.6mol，
故有机物分子中C原子数目=(0.5mol)/(0.1mol)=5、H原子数目=(0.6mol×2)/(0.1mol)=12，分子中C、H原子总相对原子质量=12×5+12=72，88-72=16，故该有机物含1个氧原子，则有机物的分子式为C₅H₁₂O
答：该有机物的分子式C₅H₁₂O．