氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊?例如：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O这些怎么确定啊前面有系数额

Question

氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊?
例如：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O 6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O这些怎么确定啊前面有系数额

Answer 1

所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析 KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O.这个反应首先要明确化合价怎么变化的,同一种元素化合价从高低两端向中间变化时,互不交叉,最多变化到一个价态,因此,这里 Cl从+5变到0 .总共只有1个Cl这么变化,因此转移电子数是 5 ,你要是从升高角度看,也是如此,Cl从-1升高到0.有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ,自己分析试试看哦