（2013•漳州二模）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨

Question

（2013•漳州二模）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄和MnWO₄，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

（1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为______；
（2）①已知A的主要成分为Na₂WO₄，请写出Na₂WO₄与浓盐酸反应的离子方程式______；
②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于______；（填四种基本反应类型之一）
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO₃）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：

2WO₃+3C(高温.)/()2W+3CO₂↑

2WO₃+3C(高温.)/()2W+3CO₂↑

；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？______．
（4）常温下，黑钨矿中FeWO₄和MnWO₄的溶度积常数分别为：K_sp（FeWO₄）=2.5×10^-12；K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲将体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO₄悬浊液，理论上可往MnWO₄悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl₂溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl₂溶液浓度为______mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程______（填“能”或“不能”）通过加入FeCl₂溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

Answer 1

（1）氧化铁是一种红棕色的固体物质，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）①Na₂WO₄与浓盐酸反应生成氯化钠和H₂WO₄，离子方程式为：WO₄^2-+2H⁺═H₂WO₄↓，
故答案为：WO₄^2-+2H⁺═H₂WO₄↓；
②H₂WO₄易分解为氧化钨和水，属于分解反应，
故答案为：分解反应；
（3）用碳、氢气等还原剂可以把氧化钨（WO₃）还原为金属钨，2WO₃+3C (高温.)/()2W+3CO₂↑，因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，但是用氢气作还原剂就不存在这些问题，
故答案为：2WO₃+3C (高温.)/()2W+3CO₂↑；因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题；
（4）根据K_sp（FeWO₄）=c（Fe²⁺）•c（WO₄^2-）=2.5×10^-12，K_sp（MnWO₄）=7.5×10^-16，体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol，c（Fe²⁺）=(Ksp)/(c(WO42−))，解得c（Fe²⁺）=2000mol/L，这种浓度的溶液无法配置，
故答案为：2000；不能．