氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达

Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___，其中水为___剂
（2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+___NH₄Cl

△

___Cu+___CuCl₂+N₂↑+___H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是___（填元素名称），氧化剂是___（填化学式）．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀═P₄+10CO．
每生成1mol P₄时，就有___mol电子发生转移．

Answer 1

（1）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl(△.)/()3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O，
故答案为：4；2；3；1；1；4；
②在该反应中，NH₄Cl中的N元素（-3价）化合价升高（0价），失去电子，被氧化；CuO中的Cu化合价（+2）降低（0价），得到电子，被还原，所以CuO作氧化剂，
故答案为：氮；CuO；
（3）2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ ①
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO ②
将方程式①+②得2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C=6CaSiO₃+P₄+10CO，根据磷元素和转移电子之间的关系式得，每生成1mol P₄得到电子的物质的量=1mol×4×（5-0）=20mol，
故答案为：20．