在相同温度下,有一种稀的醋酸溶液A和BA溶液中,c(CH3COOH)=amol/L,电离度为α1；B溶液中,c(CH3COO-)=amol/L,电离度为α2.下列说法正确的是：A）B溶液中,c(CH3COOH)=α1/α2mol/LB)A溶液的pH大于B溶液的pHC)α1>

Question

在相同温度下,有一种稀的醋酸溶液A和B A溶液中,c(CH3COOH)=amol/L,电离度为α1；B溶液中,c(CH3COO-)=amol/L,电离度为α2.下列说法正确的是：
A）B溶液中,c(CH3COOH)=α1/α2mol/L
B) A溶液的pH大于B溶液的pH
C) α1>α2
D) A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍
求详细解答!谢谢!

Answer 1

　　 CH3COOH=CH3COO- + H+
　　B溶液 x a a 及有xA2=a 得到 x=a/A2
　　A溶液 a aA1 aA1 A错误,无等量关系
　　B电离度小于1,这个应该知道吧,那么就有a>aA1,所以B中溶液的氢离子多余A溶液的氢离子,那么PH值就是A溶液大于B溶液.选B.
　　C 错误,醋酸是弱酸,当醋酸的浓度是amol/L时,它电离出来的醋酸根是远远小于amol/L的,现在 , B溶液中的醋酸根浓度就是amol/L,说明该溶液的电离度更大,所以错误.
　　D 错误 aA1/a=A1,所以应该是1A1才对.
不懂可问,\(^o^)/~