以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：（1）操作Ⅰ的名称是，所用主要玻璃仪器的名称是、；需要选择的试剂是（填序号）．a．乙

Question

以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称是___，所用主要玻璃仪器的名称是___、___；需要选择的试剂是___（填序号）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式___．
（3）证明SO₄^2-完全沉淀的方法是___．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是___．

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用图2所示操作___实现（填“能”或“不能”）．原因是___（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因___．

Answer 1

（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br-氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯，因为萃取后得到下层为溴的有机溶液，则萃取剂为密度大于水...