早教吧作业答案频道 -->化学-->
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)为常见的两种化合物,其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用.在生活中,碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分.Ⅰ.(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴
题目详情
碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)为常见的两种化合物,其中碳酸钠最为重要,在工业上有广泛的应用.在生活中,碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分.
Ⅰ.(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是___(填化学式)
(2)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为___.
Ⅱ.某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠,小明同学设计了如下实验探究其组成.请分析其过程完成填空.
![作业帮](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/b64543a98226cffc7c171350bc014a90f603ea17.jpg)
在老师的指导下采用了图1所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验.实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,b烧杯中石灰水了现白色浑浊.试回答:①结论:___(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)受热分解出水和CO2等物质;②写出b烧杯中发生反应的化学方程式___.
同学们还查阅到如下资料:
(1)2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O
(2)Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
(3)CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
【假设猜想】
假设一:天然碱成分为碳酸氢钠;
假设二:天然碱成分为碳酸钠;
假设三:天然碱成分为___.
【实验方案】
方案一:取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断.请评价这种方案是否合理___(填“是”或“否”),理由是___.
方案二:
可选药品:NaOH溶液 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液
Ⅲ.为测定天然碱中的成分,小组的同学设计了如下实验,其主要实验步骤如下:
(1)按图组装仪器,将52.5g试样放入锥形瓶中,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
(2)准确称量干燥管的质量后再次连接好装置;
(3)关闭活塞B,打开分液漏斗的活塞和上面的塞子,加入足量某酸溶液;
(4)待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,直至干燥管内物质质量不变;
(5)再次称量干燥管的质量;并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图2、图3(见图);
讨论:
①步骤(1)加入样品前还应___,所加的酸溶液最好是___.
②装置甲的作用是___;装置乙的作用是___.第(4)步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是___.
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数.(写出计算过程)
Ⅰ.(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是___(填化学式)
(2)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为___.
Ⅱ.某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠,小明同学设计了如下实验探究其组成.请分析其过程完成填空.
![作业帮](http://hiphotos.baidu.com/zhidao/pic/item/b64543a98226cffc7c171350bc014a90f603ea17.jpg)
在老师的指导下采用了图1所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验.实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色,a烧杯中石灰水无明显现象,b烧杯中石灰水了现白色浑浊.试回答:①结论:___(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)受热分解出水和CO2等物质;②写出b烧杯中发生反应的化学方程式___.
同学们还查阅到如下资料:
(1)2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+H2O
(2)Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaHCO3
(3)CaCl2稀溶液与NaHCO3稀溶液混合无沉淀、与Na2CO3稀溶液混合有沉淀
【假设猜想】
假设一:天然碱成分为碳酸氢钠;
假设二:天然碱成分为碳酸钠;
假设三:天然碱成分为___.
【实验方案】
方案一:取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断.请评价这种方案是否合理___(填“是”或“否”),理由是___.
方案二:
可选药品:NaOH溶液 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 CaCl2溶液
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一:取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的___(如果操作一有沉淀,则进行操作二) | 无沉淀出现 | 假设一成立 |
操作二:待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的___,观察. | ___ | 假设二成立 |
___ | 假设三成立 |
(1)按图组装仪器,将52.5g试样放入锥形瓶中,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
(2)准确称量干燥管的质量后再次连接好装置;
(3)关闭活塞B,打开分液漏斗的活塞和上面的塞子,加入足量某酸溶液;
(4)待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气,直至干燥管内物质质量不变;
(5)再次称量干燥管的质量;并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图2、图3(见图);
讨论:
①步骤(1)加入样品前还应___,所加的酸溶液最好是___.
②装置甲的作用是___;装置乙的作用是___.第(4)步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是___.
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数.(写出计算过程)
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是H2CO3;
(2)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
故填:H2CO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
Ⅱ.①结论:碳酸氢钠受热分解出水和CO2等物质;
②b烧杯中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,发生反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
故填:碳酸氢钠;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
【假设猜想】
天然碱成分可能是碳酸氢钠,也可能是碳酸钠,或碳酸氢钠和碳酸钠.
故填:碳酸氢钠和碳酸钠.
【实验方案】
方案一:这种方案不合理,理由是:如果澄清石灰水不能变浑浊,说明是碳酸钠,如果澄清石灰水变浑浊,说明是碳酸氢钠,或碳酸氢钠和碳酸钠,即只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠,不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠.
故填:否;只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠,不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠.
方案二:操作一:取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的 CaCl2稀溶液,无沉淀出现,假设一成立;
操作二:待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的 Ca(OH)2溶液,如果不产生沉淀,说明假设二成立;
如果产生白色沉淀,说明假设三成立.
故填:CaCl2稀溶液;Ca(OH)2溶液;无沉淀出现;产生白色沉淀.
Ⅲ.①步骤(1)加入样品前还应检查装置的气密性,所加的酸溶液最好是稀硫酸.
故填:检查装置的气密性;稀硫酸.
②装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳;
装置乙的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气;
第(4)步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收.
故填:吸收空气中的二氧化碳;吸收二氧化碳中混有的水蒸气;使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收.
③设碳酸氢钠的质量为x,反应生成二氧化碳的质量为y,
由图中数据可知,反应生成二氧化碳的质量为22g,
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
84 44 106 44
x y 52.5g-x 22g-y
=
,
=
,
x=1.9g,
则碳酸氢钠的质量分数为:
×100%=3.6%,
答:试样中碳酸氢钠的质量分数是3.6%.
(2)碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
故填:H2CO3;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
Ⅱ.①结论:碳酸氢钠受热分解出水和CO2等物质;
②b烧杯中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,发生反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
故填:碳酸氢钠;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
【假设猜想】
天然碱成分可能是碳酸氢钠,也可能是碳酸钠,或碳酸氢钠和碳酸钠.
故填:碳酸氢钠和碳酸钠.
【实验方案】
方案一:这种方案不合理,理由是:如果澄清石灰水不能变浑浊,说明是碳酸钠,如果澄清石灰水变浑浊,说明是碳酸氢钠,或碳酸氢钠和碳酸钠,即只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠,不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠.
故填:否;只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠,不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠.
方案二:操作一:取天然碱样品少量溶于足量水后,加入过量的 CaCl2稀溶液,无沉淀出现,假设一成立;
操作二:待操作一中反应充分后过滤,并在滤液中加入过量的 Ca(OH)2溶液,如果不产生沉淀,说明假设二成立;
如果产生白色沉淀,说明假设三成立.
故填:CaCl2稀溶液;Ca(OH)2溶液;无沉淀出现;产生白色沉淀.
Ⅲ.①步骤(1)加入样品前还应检查装置的气密性,所加的酸溶液最好是稀硫酸.
故填:检查装置的气密性;稀硫酸.
②装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳;
装置乙的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气;
第(4)步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收.
故填:吸收空气中的二氧化碳;吸收二氧化碳中混有的水蒸气;使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收.
③设碳酸氢钠的质量为x,反应生成二氧化碳的质量为y,
由图中数据可知,反应生成二氧化碳的质量为22g,
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
84 44 106 44
x y 52.5g-x 22g-y
84 |
44 |
x |
y |
106 |
44 |
52.5g-x |
22g-y |
x=1.9g,
则碳酸氢钠的质量分数为:
1.9g |
52.5g |
答:试样中碳酸氢钠的质量分数是3.6%.
看了 碳酸钠(Na2CO3)和碳酸...的网友还看了以下:
用化学用语填空:(1)人体胃液中帮助消化的酸是;(2)2个碳酸根离子CO2−3CO2−3;(3)消 2020-05-13 …
硫酸,盐酸,硝酸名多大浓度为浓酸,能引起铁铝钝化的酸是什么酸 2020-05-16 …
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质.(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示.序号 2020-05-16 …
回答下列与常见的酸有关的问题.(1)胃液中有助于消化的酸是.(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主 2020-05-17 …
胃液中含有的酸液胃液中含有的少量帮助消化的酸液是什么? 2020-06-23 …
下列物质不需其他试剂就能鉴别A氯化铁氢氧化钠氯化钾硝酸钡B氯化钠碳酸钠硝酸钾盐酸C硫酸钠氯化钡碳酸 2020-06-30 …
为什么质子化的酸酸性更强 2020-07-24 …
如图是初中化学中常见化合物间的转化关系,其中A在常温下是液体,F是人体胃液中助消化的酸,A和B在不同 2020-11-01 …
硫化硫酸钠与氯气的离子方程式 2020-11-05 …
氧化铝坩埚能用来高温熔化碳酸钠吗?答案说不能,熔融状态没有水啊,这个怎么理解? 2020-11-20 …