关于电解亚硫酸钠溶液的问题这道题中说电解亚硫酸钠溶液会生成硫酸,这与高中所学的阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-是否矛盾?网上也有人说电解亚硫酸钠是氢氧根先放电,

Question

关于电解亚硫酸钠溶液的问题
这道题中说电解亚硫酸钠溶液会生成硫酸,这与高中所学的阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-,含氧酸根,F-是否矛盾?网上也有人说电解亚硫酸钠是氢氧根先放电,

Answer 1

我想说,一楼答案是错误的；理由如下：1.电解反应选择性不强,只要有还原性,就可以充当负极,进行电极反应,溶液中是没有游离态的SO3 2-存在的（他们都被大量水分子包围）,能直接失电子的只有OH-；2.电解中失电子,一定要能直接接触到电极,亚硫酸根被水包围,在电解中,还原性得不到直接体现；3.电解反应属于自由基反应,速度很快,往往不能将多部反应分开,这是许多人忽略电解反应总是水中OH-先被氧化的原因；总的来说,反应方程如下：1.OH- -e-==OH·（羟基自由基）这是电极反应 H+ +e-==?H2↑2.2OH·（羟基自由基）+SO3 2-==SO4 2-+H2O我看过了,你连接的内容是由一些道理的