Ⅰ．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别从下列试剂或器材中选用并进行实验：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．（1）

Question

Ⅰ．为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别从下列试剂或器材中选用并进行实验：0.01mol•L^-1氨水、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）______，并说明理由：______．
（2）乙取出10mL 0.01mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？______（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变______（填“深”或“浅”或“无法判断”）．
Ⅱ．某探究小组同学用金属铝与稀盐酸反应的方法研究影响反应速率的因素，设计了如下实验研究影响反应速率的因素．请你根据下表中的信息帮助该同学完成表中实验目的：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol•L-1
（1）实验①和②探究______对该反应速率的影响； （2）实验①和③探究______对该反应速率的影响； （3）实验①和④探究______对该反应速率的影响；	①	25℃	铝片	4.0
	②	25℃	铝片	2.0
	③	50℃	铝片	4.0
	④	25℃	铝粉	4.0

Answer 1

Ⅰ．（1）如果完全电离NH₃．H₂O，则c（OH^-）为0.01mol/L，溶液的PH=12，实际上甲用pH试纸测出0.01mol•L^-1氨水的pH为10，说明NH₃．H₂O不完全电离，为弱电解质，
故答案为：是；0.01mol•L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）为0.0001mol/L，即一水合氨是没有完全电离；
（2）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，导致稀释后溶液中氢氧根离子浓度大于原来的(1)/(100)，所以乙取出10mL 0.01mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足a-2＜b＜a，故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液碱性减弱，则溶液的颜色变浅，故答案为：浅；
II．（1）实验①和②的不同点是盐酸浓度，所以其实验目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，故答案为：盐酸浓度；
（2）实验①和③的不同点是温度，所以该实验目的是探究温度对该反应速率的影响，故答案为：温度；
（3）实验①和④的不同点是铝的状态，所以该所以的目的是探究金属规格对反应速率的影响，故答案为：金属规格．