下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ

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下列是298K时，氢气（H₂ ）、碳（C）、辛烷（C₈ H₁₈ ）、甲烷（CH₄ ）燃烧的热学化方程式：H₂ （g）+1/2O₂ （g） H₂ O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O₂ （g）=CO₂ （g）；△H=－393.5kJ/mol

C₈ H₁₈ （l）+25/2O₂ （g） 8CO₂ （g）+9H₂ O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH₄ （g）+2O₂ （g） CO₂ （g）+2H₂ O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H₂ 、C、C₈ H₁₈ 、CH₄ 完全燃烧时，放出热量最多的是，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。

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答案和解析

H2，4.4:1

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