下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ

Question

下列是298K时，氢气（H ₂ ）、碳（C）、辛烷（C ₈ H ₁₈ ）、甲烷（CH ₄ ）燃烧的热学化方程式：H ₂ （g）+1/2O ₂ （g）    H ₂ O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O ₂ （g）=CO ₂ （g）；△H=－393.5kJ/mol

C ₈ H ₁₈ （l）+25/2O ₂ （g）   8CO ₂ （g）+9H ₂ O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH ₄ （g）+2O ₂ （g）    CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H ₂ 、C、C ₈ H ₁₈ 、CH ₄ 完全燃烧时，放出热量 最多 的是            ，通过计算说明 等质量 的 氢气和碳 燃烧时产生热量的比是         （保留1位小数）。

Answer 1

H2，4.4:1