(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃

Question

(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有          性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有           性。
（2）①在100mL 18mol·L ^—1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是            。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                      。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H ₂ O ₂ 后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为                                  。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿
色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu ²⁺ 与NO ₂ 共存的结果，请你
设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
                                                                     _
______                                              ___________________ 。

Answer 1

(12分)（1）强氧化性   脱水性
（2）① D     ②3Cu+8H ⁺ +2NO ₃ ^－ =3Cu ²⁺ +2NO↑+4H ₂ O
（3）Cu+2HCl+H ₂ O ₂ ==CuCl ₂ +2H ₂ O
（4）加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则证明该同学的结论正确。（其它合理的方法如向溶液中通入CO ₂ 气体将溶液中的NO ₂ 气体驱走，溶液变蓝色 等均可参照给分）

（1）分别利用浓硫酸的强氧化性使铁铝钝化、脱水性使纸碳化；（2）随着反应的进行，硫酸浓度越来越小，即1.8molH ₂ SO ₄ 不可能全部反应，则生成的SO ₂ 的量＜0.9mol，即小于20.16L；再加硝酸钠，相当Cu被HNO ₃ 氧化；（3）Cu被H ₂ O ₂ 氧化;(4)根据题意将溶液中的NO ₂ 消除后再根据现象分析，如加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，则证明该同学的结论正确。或向溶液中通入CO ₂ 气体将溶液中的NO ₂ 气体驱走，溶液变蓝色也可或通入氧气将NO ₂ 反应掉溶液变蓝也可。