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已知一氧化碳和水蒸气的反应为CO(g)+H2O（g)可逆符号CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
题目详情
已知一氧化碳和水蒸气的反应为
CO(g)+H2O（g)可逆符号CO2(g)+H2(g)
在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
CO(g)+H2O（g)可逆符号CO2(g)+H2(g)
在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
▼优质解答
答案和解析
平衡常数的表达式是K=([CO2]*[H2])/([CO]*[H2O])
因此根据假设二氧化碳的浓度为X,K=9.4=X*X/(0.01-X)*(0.01-X)
求出X
X=0.00754
转化率是75.4%
因此根据假设二氧化碳的浓度为X,K=9.4=X*X/(0.01-X)*(0.01-X)
求出X
X=0.00754
转化率是75.4%
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