（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）

Question

（1）已知：水的密度为1.0g/mL，实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为___（填字母序号）．

（3）上述步骤A中玻璃棒的作用是___．
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___（填序号）．
①氯化钠固体不纯         ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出．

Answer 1

（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水的质量为50g-2.5g=47.5g（水的密度为1.0g/mL，合47.5mL）
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为
（3）步骤A为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）①氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏大小，则使溶质质量分数偏小．
③量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变．
故答案为：（1）47.5mL；（2）CBDEA；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（4）①②③．