100g稀盐酸和4.8g的镁恰好完全反应,求：（1）稀盐酸中溶质质量分数为多少?（2）反应后溶液的溶质质量分数为多少?

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100g稀盐酸和4.8g的镁恰好完全反应,求：
（1）稀盐酸中溶质质量分数为多少?
（2）反应后溶液的溶质质量分数为多少?

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答案和解析

（1）设稀盐酸中溶质质量为x；
2HCl+Mg==MgCl2+H2（气体）
73 24
x 4.8g
73/x=24/4.8g
x=14.6g
所以稀盐酸中溶质质量分数为14.6g/100g=14.6%
（2）设生成MgCl2质量为y,生成H2质量为z；
2HCl+Mg==MgCl2+H2（气体）
24 95 2
4.8g y z
24/4.8g=95/y
y=19g
24/4.8g=2/z
z=0.4g
所以反应后溶液的溶质质量分数为19g/(100g+4.8g-0.4g)=18.20%

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