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2.8g铁放入73g质量分数为10％的稀HCl中,充分反映,求反应后溶液中溶质的质量分数
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2.8g铁放入73g质量分数为10％的稀HCl中,充分反映,求反应后溶液中溶质的质量分数
▼优质解答
答案和解析
给的铁质量为2.8克,盐酸中溶质质量为73*10%＝7.3克,从方程式看,铁会反应完而盐酸会剩余的,
设生成氯化亚铁的质量为X.氢气质量为Y
Fe+ 2HC= FeCl2 + H2
56 73 127 2
2.8克 X Y
X＝6.35克 Y=0.1克
反应后溶液质量为2.8克+73克－0.1克＝75.7克,
反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为6.35克/75.7g=8.4%
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Fe+ 2HC= FeCl2 + H2
56 73 127 2
2.8克 X Y
X＝6.35克 Y=0.1克
反应后溶液质量为2.8克+73克－0.1克＝75.7克,
反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为6.35克/75.7g=8.4%
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