物质在水溶液中的行为!在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时（）A.[Ag+]=[cl-]B..[Ag+]=[cl-]=[Ksp(AgCL)]^1/2C.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+]*[cl-]=Ksp(AgCL)D.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+]*[cl-]>Ksp(AgCL)

Question

物质在水溶液中的行为!
在AgNO3饱和溶液中,加入NaCl固体,达平衡时（）
A.[Ag+]=[cl-]
B..[Ag+]=[cl-]=[Ksp(AgCL)]^1/2
C.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+]*[cl-]=Ksp(AgCL)
D.[Ag+]≠[cl-]；[Ag+]*[cl-]>Ksp(AgCL)

Answer 1

选C
其实[Ag+]和[cl-]也不一定不相等,但题目没定量说明,所以只能认为它们不相等
任何平衡的平衡常数都只受温度影响,所以达到平衡以后[Ag+]*[cl-]=Ksp(AgCL)
一定成立.注意[Ag+]、[cl-]表示的只是平衡浓度,它们浓度大小可以相等,也可以一个特别特别大,另一个特别特别小,哪怕一百升溶液里只有一个CL-.