化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO-

Question

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一．
Ⅰ：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO

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+4H⁺+3e^-NO+2H₂O．下列四种物质：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，Fe₂（SO₄）₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是___；还原剂是___．
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：___．
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）．
Ⅱ：实验室需要用Na₂CO₃•l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___．
（2）计算．
（3）称量．配制该溶液需称取Na₂CO₃•10H₂O晶体___g．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置

②称量过程中Na₂CO₃•10H₂O晶体应放于天平的___（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___
（5）转移、洗涤．  （6）定容，摇匀．
若观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

Ⅰ：（1）反应中硝酸根离子中的N元素化合价降低，被还原，亚硫酸根离子中的硫元素化合价升高，被氧化，所以亚硫酸钠做还原剂；
故答案为：N；Na₂SO₃；
（2）亚硫酸根离子具有强的还原性，在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水，离子方程式为：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
故答案为：2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（3）若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，需要的氧化剂的物质的量偏小，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小；
故答案为：减小；
Ⅱ：（1）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的要求为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，还缺少的仪器为：胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要Na₂CO₃•10H₂O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g，故答案为：7.2；
①称量时需放一个5g的砝码，2.2g需调游码，如图所示：，故答案为：；
②称量时要求左物右码，故答案为：左盘；
（4）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；
（5）仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=(n)/(V)可知，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．