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已知铜与稀硝酸发生如下反应3CU+8HNO3----3CU(NO3)2+2NO+4H2O1）计算这两种不同作用的硝酸的质量比2）64克cu参加反应时,被还原的硝酸的质量为多少克
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已知铜与稀硝酸发生如下反应 3CU+8HNO3----3CU(NO3)2+2NO+4H2O
1）计算这两种不同作用的硝酸的质量比
2）64克cu参加反应时,被还原的硝酸的质量为多少克
1）计算这两种不同作用的硝酸的质量比
2）64克cu参加反应时,被还原的硝酸的质量为多少克
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答案和解析
1、硝酸的作用分为两种,一部分生成了硝酸铜,一部分生成了一氧化氮,比例为3:1
2、根据方程式,64克铜参加反应需要168克硝酸,被还原的硝酸是生成一氧化氮的那部分,所以就是168的四分之一等于42克.
2、根据方程式,64克铜参加反应需要168克硝酸,被还原的硝酸是生成一氧化氮的那部分,所以就是168的四分之一等于42克.
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