将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）1Na2O22Na2O3Na2CO34NaClA1>2>3>4B1>2>4>3C1=2>3>4D1=2>3=4

Question

将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（C）（溶液体积变化忽略不计）
1 Na2O2 2 Na2O 3 Na2CO3 4 NaCl
A1>2>3>4
B1>2>4>3
C1=2>3>4
D1=2>3=4

Answer 1

1 Na2O2 2 Na2O 发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH
由此看出0.01mol该物质都反应生成0.02molOH-,且消耗一定的水
而Na2CO3则不发生反应,由于CO32-会部分水解,CO32- + H2O =HCO3- + OH-
二步水解很微弱,不用考虑,此时可看出碳酸根发生水解,水解所产生的阴离子数目较不水解增多,即最后阴离子大于0.01mol,但不会达到0.02mol
而NaCl则不发生水解,在溶液中完全电离,即电离出0.01molCl-阴离子
综上所述,应该选C 1=2>3>4