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已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-D．2Fe
题目详情
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
▼优质解答
答案和解析
A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．
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