将一定质量的锌粒投入足量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全溶解，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反

Question

将一定质量的锌粒投入足量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全溶解，生成的 SO ₂ 和 H ₂ （假定浓 H ₂ SO ₄ 还原产物只有 SO ₂ ）混合气体的体积在标准状况下为 3 . 36 L ，则反应的锌的物质的量为（　　）

A ． 0 . 09 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B ． 0 . 12 mol

C ． 0 . 150 mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D ． 0 . 18 mol

 

Answer 1

答案：C
解析：

解析：
锌与浓、稀硫酸分别发生如下反应： Zn＋2H2SO4（浓）＝＝＝＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O Zn＋H2SO4（稀）＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑ 共同规律是：每消耗1 mol Zn就生成1 mol气体．故 n（Zn）＝n（气体）＝ ＝0.150 mol 此题还可巧用有效数字而速解．