（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目；NaH能与水

Question

（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移与数目；
NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应方程式NaH+NH₃═NaNH₂+H₂NaH+NH₃═NaNH₂+H₂．
（2）有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样，欲测其钠的纯度．通过实验可得到下列数据：
①试样的质量为m₁g；②水的质量（过量）为m₂g；③与水反应过程中生成H₂的质量为m₃g．
a、求试样钠的纯度，不可能用到的数据是②②（填数据代号）．
b、请根据能测定钠纯度的组合数据，写出计算钠纯度的数学表达式：(23m3)/(m1)(23m3)/(m1)．

Answer 1

（1）NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl₄═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为，
NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，水为氧化剂，与液氨（NH₃）也有类似反应，所以NH₃作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑，
故答案为：；NaH+NH₃═NaNH₂+H₂；
（2）a、根据氢气的质量确定钠的质量，以此可确定样品的纯度，而直到水的质量不能确定反应的水的质量，则不能确定样品纯度，故答案为：②；
b、加入水发生2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，n（Na）=2n（H₂）=2×(m3)/(2)mol=m₃mol，
则m（Na）=23m₃g，
ω（Na）=(23m3)/(m1)，
故答案为：(23m3)/(m1)．