氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr-→2NaCl+Br2所属的区域．（2）“四

Question

氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
Cl₂+2NaBr-→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为___反应．②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：___．③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式___，其中水作为___剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO

光

2HCl+O₂↑       氧化产物___ 被还原的元素___
②2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是___，还原性最强的是___，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：___．

Answer 1

（1）Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ 中氯和溴元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）①Ⅰ为化合反应，II为分解反应，故答案为：分解反应；
②一个有水生成的符合反应类型Ⅲ（复分解反应）的是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H₂O(高温.)/()CO+H₂，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：C+H₂O(高温.)/()CO+H₂；氧化；
（3）①次氯酸分解生成氯化氢和氧气，2HClO(光.)/()2HCl+O₂↑，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，故氧气为氧化产物，被还原的元素是Cl，转移电子表示为：，故答案为：；O₂； Cl；
②该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，转移电子数为2，其转移电子的方向和数目为：，
故答案为：；
（4）F^-、Cl^-、I^-的化合价处于最低价只有还原性，同族从上到下元素非金属性减弱，还原性依次增强，则I^-的还原性最强；卤素单质的氧化性从上到下依次减弱，则溴单质的氧化性比碘单质强，将溴通入碘化钠溶液中，发生反应：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂，故答案为：Br₂；I^-；Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．