将一定质量的锌放入94.7g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应，共放出0.2g氢所，求（1）参加反应的锌的质量；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Question

将一定质量的锌放入94.7g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应，共放出0.2g氢所，求（1）参加反应的锌的质量；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
    65       161   2
    x         y    0.2g
(65)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(0.2g)
 x=6.5g    y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数=(16.1g)/(6.5g+94.7g−0.2g)×100%=15.94%
答案：
（1）参加反应的锌的质量6.5g；     （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是15.94%