由干燥的KClO3和MnO2组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固

Question

由干燥的KClO₃和MnO₂组成的混合物的质量为16.25g，把该混合物放入大试管中加热至质量不再减少，将试管中剩余的固体全部转移到烧杯中，再向烧杯中依次加入水，充分搅拌后，烧杯中所剩固体的质量与加入的水的总质量的关系如下表（假定温度恒定在20℃，氯化钾溶于水，MnO₂不溶于水）

实验序号	①	②	③	④
加入水的总质量/g	5	10	20	25
剩于固体的质量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的质量为______g．
（2）实验③中所得的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）求反应生成氧气的质量．

Answer 1

（1）氯化钾溶于水，MnO₂不溶于水，根据题目信息和表格中的数据可知：二氧化锰的质量为4g．故答案为：4
（2）由①和②比较可知，5g水能溶解1.9g氯化钾，那么10g水就溶解3.8g氯化钾，因此③是不饱和溶液．故答案为：不饱和
（3）氯酸钾的质量=16.25g-4g=12.25g，设氧气的质量为x
2KClO₃(MnO2.)/()2KCl+3O₂↑
  245                 96
 12.25g               x    
(245)/(12.25g)＝(96)/(x)  
x=4.8g
故答案为：4.8g