将一定质量的金属锌投入9x.7克的稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t）的关系如图所示．请你据此分析计算：（了）参加反应的锌是多少克？（2）反应结束后所得溶液中

Question

将一定质量的金属锌投入9x.7克的稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间（t）的关系如图所示．请你据此分析计算：
（了）参加反应的锌是多少克？
（2）反应结束后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）设参加反应3锌3质量为f，生成3硫酸锌3质量为y
&nbs1; &nbs1; Zn+H₂So₄=ZnSo₄+H₂↑&nbs1;
&nbs1;&nbs1;&nbs1; 65&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1; 161&nbs1;&nbs1; 2
&nbs1;&nbs1;&nbs1; f&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1;&nbs1; y&nbs1;&nbs1;&nbs1; 5.29&nbs1;&nbs1;&nbs1; (65)/(f)＝(2)/(5.29)&nbs1;f=6.59&nbs1; (161)/(y)＝(2)/(5.29)&nbs1;&nbs1; y=16.19
答：参加反应3锌3质量是6.59
故答案为：6.59
（2）所得溶液中溶质3质量分数=(16.19)/(6.59+着十.79−5.29)×155%=16.1%
答：所得溶液中溶质3质量分数是16.1%
故答案为：16.1%