在6.1g不纯的铁粉中，加入58.1g稀盐酸，恰好完全反应，剩余物质总质量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：（1）生成氢气多少克？（2）反应后溶液中，溶质的质量分数为多

Question

在6.1g不纯的铁粉中，加入58.1g稀盐酸，恰好完全反应，剩余物质总质量为64g（铁粉中的杂质不参加反应也不溶于水），求：
（1）生成氢气多少克？
（2）反应后溶液中，溶质的质量分数为多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，氢气的质量=6.1g+58.1g-64g=0.2g；故答案为：0.2g；
（2）设纯铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y；
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56          127    2
x            y    0.2g    (56)/(2)＝(x)/(0.2g)  x=5.6g；    (127)/(2)＝(y)/(0.2g)  y=12.7g；
反应后溶液中，溶质的质量分数=(12.7g)/(5.6g+58.1g−0.2g)×100%=20%；
答：反应后溶液中，溶质的质量分数为20%；
故答案为：20%；