已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是;电负性
已知尿素的结构式为: 尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________;电负性由大到小顺序是__________。
(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。
(3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为__________________________________________________。
(4)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键
D.与PCl4+互为等电子体
(5)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是__________。
(1)N>O>F(1分)O>N>C(1分)(2)sp2(1分)sp3(1分)
(3)NH3分子中存在一对孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力。(1分)
(4)B(1分)(5)配位键(1分)K2Fe(SCN)5(1分)(1分)
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