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过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:(注:BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三
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过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2 )俗称固体双氧水,是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下:

(注:BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是___.
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是___.
(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是___(填写序号).
A.饱和氯化钠溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液
(4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣,ω≥13%为优等品.现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量KI,摇匀后静置于暗处,充分反应后加入少量淀粉试剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定到终点,消耗Na2S2O3溶液33.00mL.(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程).

(注:BC-1、BC-2均为稳定剂,其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,作用是___.
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是___.
(3)洗涤抽滤产品,应选用合适的洗涤试剂是___(填写序号).
A.饱和氯化钠溶液 B.水 C.异丙醇 D.碳酸钠饱和溶液
(4)工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣,ω≥13%为优等品.现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反应)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量KI,摇匀后静置于暗处,充分反应后加入少量淀粉试剂,用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定到终点,消耗Na2S2O3溶液33.00mL.(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程).
▼优质解答
答案和解析
(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出,故答案为:降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出;
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的,除去溶液里的Fe3+,防止双氧水在Fe3+催化作用下快速分解,故答案为:防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解;
(3)根据相似相溶原理知,过碳酸钠易溶于水或水溶液,难溶于有机溶剂,且易分离,故选C;
(4)根据题目可知发生的化学反应为:H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4由关系式H2O2~I2~2 Na2S2O3可得出n(H2O2)=1.65×10-3mol,
ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100%=16×1.65×10-3 mol÷0.2000g×100%=13.2%>13%,此样品是优等品,故答案为:样品为优等品.
(2)加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的,除去溶液里的Fe3+,防止双氧水在Fe3+催化作用下快速分解,故答案为:防止Fe3+杂质离子催化H2O2分解;
(3)根据相似相溶原理知,过碳酸钠易溶于水或水溶液,难溶于有机溶剂,且易分离,故选C;
(4)根据题目可知发生的化学反应为:H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4由关系式H2O2~I2~2 Na2S2O3可得出n(H2O2)=1.65×10-3mol,
ω(活性氧)=16n(H2O2)/m(样品)×100%=16×1.65×10-3 mol÷0.2000g×100%=13.2%>13%,此样品是优等品,故答案为:样品为优等品.
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