某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题．（1）装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．（2）装置Ⅲ中的现

Question

某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是___装置Ⅱ的作用是___，其中可能发生反应的离子方程式是___．
（2）装置Ⅲ中的现象是___，反应的化学方程式是___．
（3）该实验的实验结论是___．

Answer 1

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以I中可能的现象是固体溶解且有气泡生成；盐酸具有挥发性，且碳酸钠和稀盐酸反应为放热反应，生成的二氧化碳中含有HCl，饱和碳酸氢钠能和HCl反应但和二氧化碳不反应，所以II的目的是吸收二氧化碳中混有的HCl，离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
故答案为：固体溶解并有气泡产生；吸收CO₂中混有的HCl气体；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸酸性大于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中有难溶性的硅酸生成，所以看到的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：有白色沉淀产生或有胶状物产生；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，通过以上分析知，盐酸能制取碳酸、碳酸能制取硅酸，所以酸性：盐酸>碳酸>硅酸，
故答案为：酸性：盐酸>碳酸>硅酸．