（2011•龙岩模拟）下列说法错误的是（）A．①能组成Zn、Cu原电池B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱C．②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3D．②能证明非金属性：Cl＞C＞Si

Question

（2011•龙岩模拟）下列说法错误的是（　　）

A．①能组成Zn、Cu原电池
B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱
C．②能证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
D．②能证明非金属性：Cl＞C＞Si

Answer 1

解A、有活泼性不同的两个电极、有电解质溶液、有闭合回路形成、有自发的氧化还原反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，能形成原电池，故A正确；
B、氧化还原反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄中，锌失去电子，所以锌做负极，活泼性强于铜，故B正确；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的原则，盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，酸性：盐酸＞碳酸，二氧化碳通到硅酸钠中产生硅酸沉淀，酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；
D、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，故D错误．
故选D．