下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.沸点：H2O>HF>HCl>HBrC.稳定性：PH3<H2S<HClD.非金属性：F>O>S

Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

B. 沸点：H₂O>HF>HCl>HBr

C. 稳定性：PH₃<H₂S<HCl

D. 非金属性：F>O>S

Answer 1

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>Br>I，所以酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄，故A正确；
B．氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键且常温下为液态，所以熔沸点最高，HF中含有氢键，熔沸点大于HCl、HBr，则沸点：H₂O>HF>HBr>HCl，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>S>P，所以稳定性：PH₃2SD．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性：F>O>S，故D正确；
故选B．