为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化

Question

为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na ₃ N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH ₃ 。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na ₃ N的电子式是         ，该化合物由         键形成。
(2)Na ₃ N与盐酸反应生成         种盐，其电子式分别为         。
(3)Na ₃ N与水的反应属于         反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na ₃ N中两种粒子的半径：r(Na ^＋ )         r(N ^{3 －} )(填“＞”“＝”或“＜”)。

Answer 1

（1） ；离子
（2）2；
（3）复分解
（4）＜

首先根据Na ₃ N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na ₃ N与盐酸的反应可理解为Na ₃ N与H ₂ O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na ^＋ ，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N ^{3 －} ，故Na ^＋ 与N ^{3 －} 可形成离子化合物。(2)Na ₃ N与盐酸反应时，N ^{3 －} 与H ^＋ 结合成NH ₃ ，NH ₃ 进一步与HCl反应生成NH ₄ Cl，Na ^＋ 与Cl ^－ 形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N ^{3 －} 与水的反应属于复分解反应：Na ₃ N＋3H ₂ O=3NaOH＋NH ₃ ↑。(4)Na ^＋ 与N ^{3 －} 属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na ^＋ )＜r(N ^{3 －} )。