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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化

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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na 3 N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH 3
请根据材料完成下列问题:
(1)Na 3 N的电子式是         ,该化合物由         键形成。
(2)Na 3 N与盐酸反应生成         种盐,其电子式分别为        
(3)Na 3 N与水的反应属于         反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na 3 N中两种粒子的半径:r(Na )         r(N 3 )(填“>”“=”或“<”)。
▼优质解答
答案和解析
(1) ;离子
(2)2;
(3)复分解
(4)<

首先根据Na 3 N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型,Na 3 N与盐酸的反应可理解为Na 3 N与H 2 O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na ,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N 3 ,故Na 与N 3 可形成离子化合物。(2)Na 3 N与盐酸反应时,N 3 与H 结合成NH 3 ,NH 3 进一步与HCl反应生成NH 4 Cl,Na 与Cl 形成NaCl,故有2种盐生成。(3)N 3 与水的反应属于复分解反应:Na 3 N+3H 2 O=3NaOH+NH 3 ↑。(4)Na 与N 3 属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na )<r(N 3 )。
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