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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化
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为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na 3 N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH 3 。 请根据材料完成下列问题: (1)Na 3 N的电子式是 ,该化合物由 键形成。 (2)Na 3 N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。 (3)Na 3 N与水的反应属于 反应。(填基本反应类型) (4)比较Na 3 N中两种粒子的半径:r(Na + ) r(N 3 - )(填“>”“=”或“<”)。 |
▼优质解答
答案和解析
(1) ![]() (2)2; ![]() (3)复分解 (4)< |
首先根据Na 3 N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型,Na 3 N与盐酸的反应可理解为Na 3 N与H 2 O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图) ![]() (1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na + ,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N 3 - ,故Na + 与N 3 - 可形成离子化合物。(2)Na 3 N与盐酸反应时,N 3 - 与H + 结合成NH 3 ,NH 3 进一步与HCl反应生成NH 4 Cl,Na + 与Cl - 形成NaCl,故有2种盐生成。(3)N 3 - 与水的反应属于复分解反应:Na 3 N+3H 2 O=3NaOH+NH 3 ↑。(4)Na + 与N 3 - 属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na + )<r(N 3 - )。 |
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