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离子在溶液中能否大量共存问题
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离子在溶液中能否大量共存问题
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答案和解析
离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件,若反应则不能大量共存.
1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物.需熟练记住常见物质的溶解性表.如BaSO4是难溶于水的,则Ba2＋＋SO BaSO4↓,故Ba2＋与SO 在溶液中不能大量共存,与能形成微溶物的离子也不能大量共存.
（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）.H＋分别与HCO 、CO 、SO 等在水溶液中因生成气体而不能大量共存,2H＋＋CO CO2↑＋H2O,2H＋＋SO SO2↑＋H2O.
（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）.如H＋＋ClO－ HClO,OH－＋NH NH3•H2O,H＋＋OH－ H2O,所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH 在溶液中不能大量共存.
2．看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存
1．看离子间能否发生复分解反应
（1）离子间能否生成难溶物.需熟练记住常见物质的溶解性表.如BaSO4是难溶于水的,则Ba2＋＋SO BaSO4↓,故Ba2＋与SO 在溶液中不能大量共存,与能形成微溶物的离子也不能大量共存.
（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）.H＋分别与HCO 、CO 、SO 等在水溶液中因生成气体而不能大量共存,2H＋＋CO CO2↑＋H2O,2H＋＋SO SO2↑＋H2O.
（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）.如H＋＋ClO－ HClO,OH－＋NH NH3•H2O,H＋＋OH－ H2O,所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH 在溶液中不能大量共存.
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