常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka?不要网上复制的我会追问的

Question

常温下,0.1mol/L的HCOONA溶液PH为10
常温下,0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka?
不要网上复制的 我会追问的

Answer 1

pH=10 =>c（OH-）=10e-4,c（H+）=10e-10
HCOO- + H2O ==可逆== HCOOH + OH-
c（HCOOH）=c（OH-）-c（H+）约等于c（OH-）=10e-4
【
这句你可能不懂；
根据上方程式,水解出来的OH-与HCOOH 浓度相等.
而溶液中除了水解的OH-,还有水电离的OH-
H2O电离的OH-与H+浓度相等.
所以有
c（HCOOH）=c（OH-）-c（H+）约等于c（OH-）=10e-4
】
c(HCOO-)=0.1-c（HCOOH）约等于0.1
Ka= c(HCOO-)c(H+)/c(HCOOH)
=0.1*10e-10/10e-4=10e-7