常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．[HCOO-]＞[Na+]B．[HCOO-]＜[Na+]C．[HCOO-]=[Na+]D．无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

Question

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ）
A．[HCOO^-]＞[Na⁺]
B．[HCOO^-]＜[Na⁺]
C．[HCOO^-]=[Na⁺]
D．无法确定[HCOO^-]与[Na⁺]的关系

Answer 1

根据电荷守恒来比较氢氧化钠和甲酸反应后溶液中离子浓度的大小，抓住酸碱反应后所得溶液的pH=7来分析解答．
【解析】
甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，
由电荷守恒知[H⁺]+[Na⁺]=[OH^-]+[HCOO^-]，
又因为pH=7，所以[H⁺]=[OH^-]，
所以[Na⁺]=[HCOO^-]．
故选C．