已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该

Question

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应速率与I^-的浓度有关
B．IO^-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ•mol^-1
D．v（H₂O₂）=v（H₂O）=v（O₂）

Answer 1

A、已知：①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- 慢   ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I^-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I^-，IO^-只是中间产物，故B错误；
C、1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．