二氧化碳和氢氧化钙的反应二氧化碳分为过量和不足两种情况,那如果是二氧化碳和氢氧化钙等量呢?质量相等,用哪个方程式?

Question

二氧化碳和氢氧化钙的反应
二氧化碳分为过量和不足两种情况,那如果是二氧化碳和氢氧化钙等量呢?质量相等,用哪个方程式?

Answer 1

写：写化学反应方程式并配平正确；
拆：把强电解质拆成离子形式；沉淀（难溶或微溶）不能拆、单质不能拆、气体不能折、氧化物不能拆、水等弱电解质不能拆、其它特殊的如NaHCO3写2部分,NaHSO4水里写成三部分、熔融写成2部分,石灰水拆开写,生成Ca（OH）2不能拆,石灰乳不成拆.
删：删除两边同样的离子；
查：重新整理检查.
化学反应方程式:
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
(2)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
离子反应方程式:
(3)CO2 + Ca2+ +2OH- =CaCO3 +H2O
(4)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3-
高中化学离子方程式总结
在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点.
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐.
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐.不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故.
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中.
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量.
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少.
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系.
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应.
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-还原性强）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1（阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系）,多量物质需要多少写多少.
2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质
以上回答你满意么?