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两种气态烃的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是()A.一定有甲烷B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)C.一定没有乙烷D.一定有丙炔(C3H4)
题目详情
两种气态烃的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是( )
A. 一定有甲烷
B. 一定有甲烷和乙烯(C2H4)
C. 一定没有乙烷
D. 一定有丙炔(C3H4)
A. 一定有甲烷
B. 一定有甲烷和乙烯(C2H4)
C. 一定没有乙烷
D. 一定有丙炔(C3H4)
▼优质解答
答案和解析
两种气态烃的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O.
3.6g水的物质的量为
=0.2mol.
令平均分子组成为CxHy,则:
由碳原子守恒,0.1x=0.15,解得x=1.5.
由氢原子守恒,0.1y=0.2×2,解得y=4.
所以平均分子组成为C1.5H4.
由平均分子组成中碳原子数目为1.5,可知一定含有CH4,由平均分子组成中氢原子数目为4,可知另一烃分子中H原子数目为4.
A、由上述分析可知,一定含有CH4,故A正确;
B、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能为甲烷和乙烯,故B错误;
C、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,故一定没有乙烷,故C正确;
D、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能含有丙炔(C3H4),故D错误.
故选:AC.
3.6g水的物质的量为
3.6g |
18g/mol |
令平均分子组成为CxHy,则:
由碳原子守恒,0.1x=0.15,解得x=1.5.
由氢原子守恒,0.1y=0.2×2,解得y=4.
所以平均分子组成为C1.5H4.
由平均分子组成中碳原子数目为1.5,可知一定含有CH4,由平均分子组成中氢原子数目为4,可知另一烃分子中H原子数目为4.
A、由上述分析可知,一定含有CH4,故A正确;
B、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能为甲烷和乙烯,故B错误;
C、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,故一定没有乙烷,故C正确;
D、由上述分析可知,另一烃分子中H原子数目为4,如C2H4、C3H4等,可能含有丙炔(C3H4),故D错误.
故选:AC.
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