氨气是重要的化工原料．（1）实验室可用浓氨水和（选填编号）制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，．（2）往饱和食盐水中依

Question

氨气是重要的化工原料．
（1）实验室可用浓氨水和___（选填编号）制取氨气．
a．烧碱    b．生石灰 c．氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，___．
（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化学式为___；过滤后，使余液尽可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入___．侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO₂自___（选填编号）．
a．石灰石煅烧    b．含碳物质燃烧 c．合成氨厂的副产品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu（NH₃）₄]²⁺生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的主要原因可能是：①溶液变稀；②[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺⇌Cu²⁺+4NH₄⁺
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因___．
（4）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：___、___．
②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH___g．

Answer 1

（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，氨气易溶于水，检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，倒插入水中，水迅速充满试管，
故答案为：ab；倒插入水中，水迅速充满试管；
（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，可生成碳酸氢钠沉淀，为侯氏制碱法的反应原理，
NH₄Cl饱和溶液中存在NH₄Cl（s）⇌NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），为可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入NaCl，可使平衡逆向移动，
二氧化碳来源于水煤气制备氢气的废气，
故答案为：NaHCO₃；NaCl；c；
（3）如是浓度降低，可蒸发溶液，观察颜色是否变深，如是平衡移动的原因，可往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体，通过观察颜色变化判断平衡是否移动，
故答案为：往深蓝色溶液中通入少量HCl气体或氨气或滴加浓硫酸或加少量NaOH固体或将稀溶液蒸发；
（4）①氨气被氧化生成NO，进而生成硝酸，可与氨气反应生成硝酸铵，反应的方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
②烧杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，n（NaOH）=0.2L×1mol/L=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
氢氧化钠和二氧化氮反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，加热时硝酸钠分解，最后生成亚硝酸钠，
NaOH～～～～NaNO₂ △m
40          69         29
4.0         6.9g     2.9g
则10.9g固体中含有氢氧化钠的质量为10.9g-6.9g=4.0g，
故答案为：4．