磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多?

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磷化氢的键角为何比氨气的键角小很多?

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答案和解析

化学键是由共用电子对组成的,因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小,分子最稳定,化学键在空间分布时要彼此相距最远.
当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些.
水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大.氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就变小了.
应该是高中范围吧~

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