阅读资料：（1）氨气（NH3）具有还原性，可以还原氧化铜，同时生成N2和H20；（2）实验室制氨气：2NH4C1+Ca（OH）2△.CaCl2+2NH3↑+2H20（3）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，可以用于检测

Question

阅读资料：
（1）氨气（NH₃）具有还原性，可以还原氧化铜，同时生成N₂和H₂0；
（2）实验室制氨气：2NH₄C1+Ca（OH）₂(△.)/()CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0
（3）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，可以用于检测微量水的存在；
（4）碱石灰可以吸收水分，可以干燥氨气；
利用氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验．原理是先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算铜元素相对原子质量．
为此设计了下列实验装置（图中部分夹持仪器省略，加入的NH₄Cl与Ca（OH）₂的量足以产生使Cu0完全还原的氨气）：

请回答下列问题：
（1）写出氨气还原氧化铜的化学方程式

2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂

2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂

（2）B装置的作用是______  D装置的作用是______
（3）为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于______（选填序号）．
a．A-B间    b．B-C间    c．C-D间
（4）在本实验中，若测得水的质量为a g，反应物氧化铜的质量为b g，则铜元素的相对原子质量是

(18b)/(a)−16

(18b)/(a)−16

．
（5）在本实验中，还可通过测定______和______的质量，达到实验目的．

Answer 1

（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂，故答案为：2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂；
（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以B装置的作用是 干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气   D装置的作用是  吸收反应生成的水；
（3）为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于B-C间，通过观察无水硫酸铜的变色情况可判定是否有水进入C装置；
（4）根据反应方程式2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂；
                      3          3
可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：(Ar(Cu)+16)/(b)＝(18)/(a)，解得A_r（Cu）=(18b)/(a)−16；，故答案为：A_r（Cu）=(18b)/(a)−16；
（5）根据反应方程式2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂，可知也可以通过测定CuO）和Cu的质量或Cu和H₂O的质量来达到实验目的．
故答案为：（1）2NH₃+3CuO(△.)/()3Cu+3H₂O+N₂  
（2）干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气；  吸收反应生成的水；   （3）b；    （4）(18b)/(a)−16；
（5）氧化铜和铜； 或  铜和水； 或（反应后C中固体质量和水的质量；最好方法：反应前C中固体质量和反应后C中固体质量）