200立方厘米氮气和甲烷的混合气与400立方厘米氧气点燃起反应后,用干燥剂除去水分,干气的体积为500立方厘米.求原来混合气中氮气和甲烷的体积比（各气体体积都是在相同的温度、压力下测

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200立方厘米氮气和甲烷的混合气与400立方厘米氧气点燃起反应后,用干燥剂除去水分,干气的体积为500立方厘米.求原来混合气中氮气和甲烷的体积比（各气体体积都是在相同的温度、压力下测定的）

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答案和解析

答案为氮气:甲烷=3:1
CH4+2O2=CO2+2H2O
即1份的甲烷完全燃烧需要2份的氧气,生成1份的二氧化碳和2份水
其中反映物为三份气体,生成物为一份气体,气体减少量为2份,可看作与甲烷反应,氧气消耗了2份.
又因为氮气不与氧气反应.
所以,总气体体积减少量(200+400-500=100cm3)即看作氧气消耗量
根据反应方程式推知,消耗2份氧气,便消耗1份甲烷,两者关系为甲烷:氧气=1:2
所以有50cm3的甲烷与氧气反应.
即混合气中有50cm3的甲烷,则氮气为150cm3(200-50=150cm3)
得比例氮气:氧气=150:50=3:1

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