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1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式．
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1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，写出CH4的燃烧热的热反应方程式___．
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答案和解析
1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，16×55.6kJ=889.6kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1；
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