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等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为,产生氢气质量由多到少顺序有为.
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等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为______,产生氢气质量由多到少顺序有为______.
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答案和解析
(1)根据金属活动性顺序,则等质量的铁、镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应,则反应速度由快到慢为 镁>铝>锌>铁,
(2)根据产生H2的质量=金属的质量×
,则每1g铝、镁、铁、锌产生氢气质量由多到少顺序为:
>
>
>
,所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应,生成氢气的质量大小为铝>镁>铁>锌.
故答案为:镁>铝>锌>铁,铝>镁>铁>锌.
(2)根据产生H2的质量=金属的质量×
金属的化合价 |
金属的相对原子质量 |
1 |
9 |
1 |
12 |
1 |
28 |
2 |
65 |
故答案为:镁>铝>锌>铁,铝>镁>铁>锌.
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