实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为．也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．（1）若以

Question

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为___．也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示．

（1）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图乙中合适的制气装置为___．
（2）装置B的作用是___．
（3）装置E的作用是___．E中的试剂可选___．
A．NaOH溶液  B．NaCl溶液  B．澄清石灰水  D．水
（4）某同学通过 下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应；
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应这两种方式产生Cl₂的量的关系是___．
A．①多B．②多C．一样多D．不确定．

Answer 1

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为：实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；
（1）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，高锰酸钾为固体，浓盐酸为液态，反应不需要加热，应选择装置b；
故答案为：b；
（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可用饱和食盐水除去氯化氢；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（3）氯气有毒，直接排放会引起污染，能够与氢氧化钠反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，
A．NaOH溶液能够与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，故A正确；
B．氢氧化钙为微溶物，氢氧根离子浓度较低，吸收不充分，故B错误；
C．氯气在NaCl溶液中溶解度小，不能用来吸收氯气，故C错误；
D．氯气在水中溶解度不大，吸收不充分，故D错误；
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；A；
（4）依据方程式：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
                              87g     146g                            1mol
                              8.7g   14.6g                          0.1mol
若①用8.7g MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂，则生成氯气的物质的量为0.1mol；
②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；
故选：A．