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向含有7.4gA的澄清石灰水中通入CO2,得到8gCaco3,则通入的CO2的物质的量为?
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向含有7.4gA的澄清石灰水中通入CO2,得到8gCaco3,则通入的CO2的物质的量为?
▼优质解答
答案和解析
因为有7.4G Ca(OH)2 计算易知有Ca2+为0.1摩尔
而CaCO3为8G,即0.08摩尔,少掉的钙成为了Ca（HCO3）2
根据方程易知1摩尔的CO2生成1摩尔的CaCO3,
而2摩尔的CO2生成1摩尔的Ca（HCO3）2
所以消耗CO2为0.08+2*（0.1-0.08)=0.12mol
而CaCO3为8G,即0.08摩尔,少掉的钙成为了Ca（HCO3）2
根据方程易知1摩尔的CO2生成1摩尔的CaCO3,
而2摩尔的CO2生成1摩尔的Ca（HCO3）2
所以消耗CO2为0.08+2*（0.1-0.08)=0.12mol
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