已知：Mg（OH）2是难溶性碱，不溶于碱性溶液；A1（OH）3也是难溶性碱，但它既可以与强酸反应，生成可溶性铝盐，也可以与强碱反应，生成可溶性偏铝酸盐，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸

Question

已知：Mg（OH）₂是难溶性碱，不溶于碱性溶液；A1（OH）₃也是难溶性碱，但它既可以与强酸反应，生成可溶性铝盐，也可以与强碱反应，生成可溶性偏铝酸盐，例如Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O．现将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

（1）生成的19.4g沉淀的化学式是___；
（2）图中a=___；
（3）盐酸溶液溶质的质量是___．

Answer 1

由于在混合溶液中有镁离子和铝离子，所以加入氢氧化钠溶液至160mL时沉淀质量最大，此时是生成的氢氧化镁和氢氧化铝，对应的化学式是Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
根据图可以看出固体从最大量减少时，只减少了19.4g-11.6g=7.8g也就是氢氧化铝的质量为7.8g
设与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的体积为x
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78                    40
7.8g                 200g/L x
(78)/(40)=(7.8g)/(200g/Lx)
x=0.02L=20mL
a=160+20=180
沉淀质量达到最大时，由于氯元素和钠元素守恒，可得100mL稀盐酸中的HCl的氯元素和氢氧化钠中的钠元素都进入了氯化钠，得关系式为HCl～～～NaCl～～～NaOH
由于至沉淀最大量时，消耗的氢氧化钠溶液只有160mL即为0.16L，其中溶质氢氧化钠的质量为200g/L×0.16L=32g
设稀盐酸中溶质HCl的质量为x
HCl～～～NaCl～～～NaOH
36.5                            40
x                               32g
(36.5)/(40)=(x)/(32g)
x=29.2g
答：（1）生成的19.4g沉淀的化学式是 Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
（2）图中a=180；
（3）盐酸溶液溶质的质量是 29.2g．