下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程如图1．已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC14]和H2[PtCl6]．浓盐酸物质浓度：12mol/L，密度1.179g/cm3；浓硝酸质量分数

Question

下面是工业上以含金、银、铂、铜的金属废料提取金、银、铂的工艺流程如图1．

已知：溶液I中铂和金形成化合物为H[AuC1₄]和H₂[PtCl₆]．浓盐酸物质浓度：12mol/L，密度1.179g/cm³；浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm³
（1）写出NH₄C1的电子式___．
（2）操作I中金属废料应该连接电源的___极，若另一极采用纯铜，该过程的工业名称为___．
（3）依据信息和所学知识，王水配制的具体操作为___．
（4）通入SO₂的作用是___，SO₂不能通入过量的原因是___．
（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，请写出其中一个反应的化学方程式___．
（6）由银制备银-氯化银参比电极的工作原理如图2所示．一段时间后与A连接的电极就会被氯化银覆盖，当乙池中产生0.2g气体时，甲池溶液质量变化为___．

Answer 1

（1）氯化铵为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）操作I中金属废料作阳极，连接电源的正极，若另一极采用纯铜，则为粗铜的精炼，故答案为：正；粗铜的精炼；
（3）王水中浓硝酸和浓盐酸组成的混合液他们的体积比是1比3，故王水配制的具体操作为取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌；
故答案为：取一体积浓硝酸慢慢倒入到三体积浓盐酸中，不断用玻璃棒搅拌；
（4）二氧化硫具有还原性，将金的络离子被还原为金属金，为防止金属铂被还原，与金属金分离，SO₂不能通入过量；
故答案为：将金从溶液中还原出来；防止金属铂被还原；
（5）阳极泥与王水反应，硝酸被还原为NO，涉及的反应有：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O、3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O、3Ag+HNO₃+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H₂O；
故答案为：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O（3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O，3Ag+HNO₃+3HCl=3AgCl↓+NO↑+2H₂O）；
（6）与A连接的电极就会被氯化银覆盖，则与A连接的电极为阳极，反应为：Ag-e^-+Cl^-=AgCl↓，故与B相连的电极为阴极，反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，当乙池中产生0.2g 气体时，生成H₂为0.1mol，减少氢离子0/2mol，转移电子为0.2mol，故从甲池转移0.2mol氢离子进入乙池，甲池氯离子参与反应0.2mol，故甲池溶液减少0.2mol HCl，质量为7.3g；
故答案为：减少7.3g．