在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用图J•mol-t表示．请认真观察图，然

Question

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用图J•mol^-t表示．请认真观察图，然后回答问题．
（t）已知热化学方程式：H_t（g）+(t)/(t)O_t（g）═H_tO（g）△H=-t图t.q图J•mol^-t，该反应的活化能为t九7.t图J•mol^-t，则其逆反应的活化能为______；
（t）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（得）相比，活化能______，单位体积内活化分子的百分数______，因此反应速率______，你认为最可能的原因是______．

Answer 1

（1）热化学方程式：5_q（g）+(1)/(q)O_q（g）═5_qO（g）△5=-q61.8k9•mol^-1，该反应的活化能为16三.qk9•mol^-1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=q61.8k9•mol^-1+16三.qk9•mol^-1 =609.0K9/mol，
故答案为：609.0K9/mol；
（q）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；
故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂．